سلسبيل للتوظيف و التعليم
السنة الاولى ثانوي جذع مشترك علوم و تكنولوجيا
العلوم الفيزيائية للسنة 1 جذع مشترك علوم و تكنولوجيا
العلوم الفيزيائية للسنة 1 جذع مشترك علوم و تكنولوجيا
دروس الوحدة 1 في الفيزياء لـ 1 جذع مشترك علوم و تكنولوجيا word
(بنية و هندسة أفراد بعض الأنواع الكيميائية)
الصيغة : وورد word Docx
السلامة في المخبر
(اول نشاط للتعريف بقواعد السلامة)
تمهيد: لكي تسير التجارب في مخبر الكيمياء بصورة جيدة، تتطلب احترام بعض القواعد من أجل الضمان وهي:1- القواعد الاولية للأمن
-
ارتداء مئزر من مادة قطنية لحماية الجسم، ولباس نظارات
لحماية العينين أثاء التجارب.
-
لباس قفازات مطاطية أثاء التعامل مع المواد الآكلة
-
الاطلاع على البطاقات الملصقة على القارورة مع التزام
التوصيات الواردة عليها.
-
الحرص على الحفاظ على أرضية طاولة العمل نظيفة والأدوات
الموضوعة عليها مرتبة ومنظمة بشكل جيد.
-
غسل اليدين بعد الانتهاء من العمل.
2- كيفية تحقيق التجارب في المخبر:
-
عدم مص المواد الكيميائية عن طريق الفم, واستعمال الممصات
العيارية المخصصة لهذا الغرض.
-
استعمال الملعقة لرفع كمية صلبة من مادة كيميائية، ثم غلق
القارورة جيد مباشرة.
-
عند إضافة مادة كيميائية لأخرى أو أثناء تسخينها في أنبوب
اختبار لا توجه فوهة الأنبوب إلى الوجه أو نحو الزملاء ، خشية خطر تطاير المواد.
-
شد أنابيب الاختبار بلاقط خشبي أثناء تسخين المواد
الكيميائية.
-
لا نضع السوائل المجهولة أو المحمولة لدرجة الغليان في
أوعية بلاستيكية.
-
لا تسكب الماء على الحمض المركز ولكن ضع الحمض على الماء.
-
لا تبرد فجأة إناء زجاجي ساخن.
-
لا يجب التعرف على الغازات عن طريق شم رائحتها.
3- كيفية التعامل مع السوائل الملتهبة:
3-1
قبل اشتعال اللهب:
-
التأكد أنه لا توجد أي مادة قابلة
للاشتعال من حولي.
-
التأكد من أن كل القارورات
المحتوية على السوائل الطيار مسدودة بإحكام.
3-2 في حالة حدوث حريق:
- إطفاء أو إخماد اللهب عن طريق قطعة قماش مبللة.
4- كيفية
التعامل مع المحاليل بعد استعمالها:
- سكب المحاليل المستعملة في حوض تصريف المياه ثم سكب الماء عليها.
- تمديد المحاليل المستعملة قبل رميها.
5- الأخطار
الناجمة عن استعمال بعض المواد الكيميائية:
يشكل استعمال بعض المواد الكيميائية في المخبر أخطارا تسبب أضرارا وخيمة،
لذا تؤخذ التدابير اللازمة لذلك، بانتباه إلى الإشارة الدالة على نوع الخطر
الموجودة على البطاقة الملصقة على القارورة.
المجال: المادة وتحولاتها
الوحدة1:بنية و هندسة أفراد بعض الأنواع الكيميائية
النشاط1: مفهوم النوع الكيميائي.
1-الأفراد
الكيميائية والأنواع الكيميائية:
مثال: نضع
عينة من الماء المالح في كأس، تحتوي على
عدد هائل من الأفراد الكيميائية هي جزيئات الماء(H2O) شوارد الصوديوم (Na+) شوارد الكلور(Cl-) نسمي الأفراد المتماثلة نوعا كيميائيا إذن توجد
في الكأس ثلاثة أنواع كيميائية :
* النوع الكيميائي H2O
* النوع الكيميائي Na+
* النوع الكيميائي Cl-
1-1 تعريف الفرد الكيميائي:
نطلق اسم الفرد الكيميائي على كل
الدقائق المجهرية (الميكروسكوبي) المكونة للمادة سواء كان جزيئا، شاردة، إلكترونا،
بروتونا....... إلخ.
1-2- تعريف النوع الكيميائي:
هو مجموعة من الأفراد الكيميائية
(جزيئية، شاردية أو ذرية...)، حيث نتعامل معها من الناحية العينية (الماكروسكوبية)
حسب تواجدها في الطبيعة.
أمثلة:
- الماء نوع كيميائي يتكون من جزيئات متماثلة صيغتها الكيميائية H2O
- كلور الصوديوم (ملح الطعام) نوع كيميائي يتكون من شوارد الصوديوم Na+ وشوارد الكلورCl- صيغته الكيميائية NaCl .
- الحديد نوع كيميائي يتكون من ذرات متماثلة صيغتها Fe.
2- خصائص النوع الكيميائي:
لكل نوع كيميائي خصائص فيزيائية
وكيميائية تميزه عن الآخرين مثل:
- درجتي حرارة الغليان
والتجمد
- الكتلة الحجمية
,
- قرينة انكساره للضوء,
- اللون والرائحة
-.....
موقد
|
أنبوب اختبار
|
كبريتات النحاس اللامائية
|
3-1-
الكشف عن الماء:
تجربة1:
تحضير الكاشف كبريتات النحاس اللامائية
الملاحظة:
تغير لون كبريتات النحاس المائية من اللون الأزرق إلى اللون الأبيض
نصف برتقالة
|
تذرية كبريتات النحاس اللامائية
|
الملاحظة:
تغير لون كبريتات النحاس اللامائية من اللون
الأبيض إلى اللون الأزرق.
النتيجة:يمتاز
ملح كبريتات النحاس اللامائية (الجاف) بخاصية تغير اللون من الأبيضإلى الأزرق عند
ملامستها النوع الكيميائي الماء, يمكن إذا الاعتماد عليه للكشف عن وجود الماء في
المواد الأخرى.
3-2- الكشف
عن الغلوكوز:
A
|
B
|
+
|
محلول
الفهلنج A+B
|
التجربة2: الكشف عن الغلوكوز في برتقالة
محلول
الفهلنج ((A+B
+ عصير
البرتقال
|
الملاحظة: ظهور راسب أحمر أجوري.
النتيجة: يمتاز محلول الفهلنج بخاصية تغير اللون
من
الأزرقإلى الأحمر الاجوري بعد تسخينه مع
مادة تحتوي
النوعالكيميائي الغلوكوز, يمكن إذا الاعتماد
عليه للكشف
عنوجود الغلوكوز في المواد الأخرى.
3-3-الكشف عن النشاء:
ممص به ماء اليود
|
ذره
|
الملاحظة:
يتلون مكان قطرات ماء اليود باللون الأزرق البنفسجي.
النتيجة: يمتاز محلول ماء اليود بخاصية تغير
اللون من الأبيض إلى الأزرق البنفسجي
عند تواجده مع مادة تحتوي
النوع الكيميائي النشاء, يمكن إذا
الاعتماد عليه للكشف عن وجود النشاء
في المواد الأخرى.
3-4-الكشف
عن غاز ثنائي أكسيد الفحم
التجربة1: تحضير الكاشف رائق الكلس
نضع كمية من الجير
(الجير الحي) في إناء ثم نضيف لها الماء المقطر نخلط المزيج ثم نرشحه بواسطة ورق
الترشيح ونسمي الرشاحة برائق الكلس.
التجربة2: اختبار الكاشف رائق الكلس
الملاحظة: نلاحظ انطلاق فقاعات غازية وتعكر رائق الكلس.
النتيجة: يمتاز محلول ماء الكلس الصافي بخاصية
التعكر
عند اختلاطه بالنوع الكيميائي غاز ثاني
أكسيد الفحم, يمكن
إذا
الاعتماد عليه للكشف عن وجود CO2 في المواد
تعكر رائق الكلس
|
مشروب غازي
|
3-5-الكشف
عن الحموضة:
كثيرا ما نقول عن
طعم الفاكهة أو البن مثلا أنها حامضية، ولا نقول ذلك على بعض المواد.
-
هل الذوق كاف للكشف عن درجة هذه الحموضة والتمييز بين حموضة
فاكهتين مثلا؟
-
التذوق غير كاف للكشف عن درجة هذه الحموضة، وإذا كان تذوق
الأطعمة أمرا عاديا فتذوق مواد أخرى تشكل أحيانا خطرا كبيرا. لذا نحتاج لكواشف
كيميائية تنوب عن حاسة الذوق وتكون أكثر دقة وأحسن فرز بكل أمان.
لهذا بنا
الكيميائيون سلم للحامضية يدعى سلم PH وهو يحتوي
على 15 تدريجة (من0 إلى 14) واعتمد الماء المقطر عند درجة حرارة 25°c كمرجع
للحموضة ونسبت له في السلم التدريجة PH=7. وقد صنفوا المواد إلى 3 أصناف:
- الحوامض (PH<7) - القواعد أو الأسس (PH>7) - المعتدلة (PH=7).
7
|
14
|
0
|
محاليل
حامضية
|
محاليل
قاعدية
|
محاليل
معتدلة
|
زيادة
الحمضية
|
التجربة1: استعمال كاشف أزرق البروموتيمول
كاشف أزرق البروموتيمول ذو اللون الأخضر
يكشف لنا على النوع الكيميائي: حمض، قاعدة، معتدل.
- مع المحاليل الحمضية يتغير لونه إلى الأصفر
- مع المحاليل القاعدية يتغير لونه إلى الأزرق
- مع المحاليل المعتدلة لا يتغير لونه يبقى أخضر
التجربة2:
استعمال كاشف ورق PH
نضع 3 أشرطة من ورق PH الأول في بيشر يحتوي على عصير البرتقال، الثاني في إناء يحتوي على
الماء المقطر، أما الثالث فيحتوي على محلول رائق الكلس
الملاحظة:
- تلون شريط ورق PH باللون الأحمر مع
عصير البرتقال
- لم يتلون شريط ورق PH مع الماء المقطر
- تلون شريط ورق PH
بالون الزرق
مع محلول رائق الكلس
نتيجــة:
- عصير البرتقال محلول الحمضي والماء
المقطر معتدل أما محلول رائق الكلس فهو محلول قاعدي
- يكشف ورق PH على الأنواع
الكيميائية حمض، أساس، معتدل.
الخلاصة: يمكن معرفة حمضية المحلول أو قاعديته إما باستعمال الكواشف الملونة مثل
أزرق البروموتيمول أو ورق PH، وهناك جهاز يعطي القيمة الدقيقة لـPH المحاليل يدعى جهاز PH متر.
3-6-الكشف عن الشوارد المعدنية:
نحقق التجارب المبينة التالية :
تجربة 1:الكشف عن شاردة الكلور (Cl-)
( Ag+ +NO3-)
الملاحظة: ظهور راسب أبيض
نتيجة: تشكل كلور الفضة (AgCl)دلالة
على أن الماء
المعدني يحتوي على شوارد الكلورCl-.
راسب أبيض ماء معدني
NaOH
تجربة2: الكشف عن شاردة الحديد ( Fe+2)
الملاحظة: ظهور راسب أخضر
فاتح 2Fe(OH)
نتيجة: تشكل هيدرو كسيد الحديد الثنائي 2 Fe(OH)دلالة
على أن الماء
المعدني يحتوي على شوارد الحديد الثنائي +2Fe
راسب أخضر فاتح Fe(OH)2 ماء معدني
تجربة
3: الكشف عن شوارد النحاس (Cu+2)
الملاحظة:
NaOH
ظهور راسب
أزرق اللون
نتيجة: تشكل هيدرو كسيد النحاس 2Cu(OH)دلالة
على أن كبريتات النحاس تحتوي على شوارد النحاس +2Cu.
المجال: المادة وتحولاتها
الوحدة1:بنية و هندسة أفراد بعض الأنواع الكيميائية
النشاط2: بنية الذرة و تطور
نموذج الذرة
تمهيد (لمحة تاريخية):
حصل تطور في النموذج الذري عبر
التاريخ حيث مر بعدة محطات بدءا بالفرضية الذرية على يد الفلاسفة الإغريق ووصولا
إلى نموذج رذرفورذ.
1-
النظرية الذرية للمادة:
نسبت إلى فلاسفة الإغريق (إبيكور Epicure لوسيب Leucippe وديمقريط Démocrite وأمبيدوكل Empédocle ...) أول من
صاغ مفهوم الذرة، وكان تصورهم للبنية الذرية للمادة مبنيا على الحدس وليس على
الملاحظات أو التجارب العلمية كما هو معروف في عصرنا الحالي. فكان تقديرهم للعالم
المادي مبنيا على فرضية تتصور أن الأجسام مكزنة من دقائق خفيفة جدا غير مرئية وغير
قابلة للتجزئة سميت Atomos (بالإغريقية لا يتجزأ)، وقدم هذا المذهب وشاع
في القرن الأول قبل الميلاد عن طريق الفيلسوف لوكريس (Lucréce) (في منشوره De natura rerum ).
نموذج
دالتون
|
في نهاية القرن التاسع عشر شكك في صحة نظرية دالتون، حيث تمكن العلماء من
نزع دقائق صغيرة جدا (إلكترونات) مشحونة سابا من ذرات المادة. وكما كان مفترضا، أن
المادة مكونة من ذرات متعادلة كهربائيا وأن الذرة تحوي حتما على شحنة موجبة لتعديل
الشحنة السالبة للإلكترونات.
2- تطور النماذج الذرية:
2-1- النموذج الذري
لطومسون: THOMSON1851م - 1940م
نموذج
طومسون
|
2-2
النموذج الذري لذرفورذ: Rutherford1871م- 1937م
قام هذا العالم بقذف ورقة رقيقة من الذهب سمكها (
) بدقائق
ألفا (نوى لذرة الهليوم) وجد أن الذرة تتكون من:
-
نموذج
روذرفورذ
|
-
استنتج رذرفورذ أن معظم حجم الذرة
عبارة عن فراغ
إذن للذرة بنية فراغية.
-
كما توصل إلى أن النواة تحتوي على
دقائق موجبة هي
بروتونات p وأخرى
متعادلة كهربائيا هي النيتروناتN
لكن رذرفورذ لم يفسر استقرار
الذرة مثلا "إمكانية سقوط
الإلكترونات على النواة".
2-3
النموذج الذري لبور:Bohr1885م- 1962م
جاء بور ليفسر استقرار الذرة حيث شبه حركة الإلكترونات حول النواة
بالمجموعة الشمسية واعتبر أن الشمس هي النواة والكواكب هي الإلكترونات التي تدور
في مدارات محددة ولا يمكن لإلكترون مغادرة مداره إلا إذا امتص كمية من الطاقة أو
اصدرها.
2-4
النموذج الذري الحديث:
لم يعمر نموذج بور طويلا رغم تفسيره لعدة ظواهر فيزيائية وكيميائية آنذاك،
إذ أدخل عليه سومر فيلدSummerfield عام 1916م تعديلا وتكميلات وأصبح يدعى بنموذج
بور – سومر فيلد.
3-
بنية و مكونات الذرة:
1-
نموذج الذرة:
الذرة هي فرد متعادل كهربائيا مؤلف من نواة تحمل شحنة موجبة ومن الكترونات
تحمل شحنة سالبة تتحرك حول النواة.
2-
نواة الذرة:
أ- النكليونات Nucléons
(النويات):
النويات هي الدقائق (الجسيمات) المؤلفة للنواة. يوجد في النواة نوعين من
النويات هما:
- البروتونات (Les protons): يحمل كل
بروتون شحنة كهربائية موجبة تساوي الشحنة العنصرية e (
)
- النيتروناتLes neutrons)):
وهي متعادلة كهربائيا، وكتلة النترون تساوي تقريبا كتلة البروتون.
الكتلة
(
)
|
الشحنة
|
اسم
الجسيمة
|
بروتون ((pProton
|
||
0
|
نترون
(n)neutron
|
ب- العددان Z و
A:
تتميز نواة الذرة بالعددين Z و A حيث:
-
العدد Z لنواة هو
عدد البروتونات الموجودة فيها، يدعى العدد الشحني أو الرقم الذري.
-
العدد A لنواة هو
عدد النويات الموجودة فيها أي مجموع عددي البروتونات والنترونات
العدد N في
النيترونات في النواة هو: N=A-Z.
ج- الرمز
للنواة:
يرمز اصطلاحا لنواة ذرة رمزها الكيميائي X بالتمثيل
حيث:
·
A:
عدد النويات
·
Z:
عدد البروتونات (العدد الشحني أو الرقم الذري).
4-الالكترونات
في الذرة و توزيعها:
أ- الالكترونات:
-
تحتوي الذرة التي رقمها الذري Z على Z إلكترون.
تتحرك الإلكترونات في الذرة حول النواة وتشكل ما يدعى بالسحابة الإلكتروني.
-
يحمل كل إلكترون شحنة سالبة
حيث:
-
كتلة الإلكترون هي:
ج- قاعدة التوزيع الإلكتروني على الطبقات M,L,K :
نقتصر على دراسة الذرات التي لا
يتجاوز عدد إلكتروناتها 18.
-
مبدأ باولي: ( 1900 – 1958 )
إن الذرة
المستقرة يكون فيها عدد الإلكترونات Z
يساوي عدد البروتونات P
وأنها متعادلة كهربائياً
* تتوزع الإلكترونات حول النواة حسب مبدأين
يحددان عددها و في كل مدار وكيفية توزيعها
* يتميز كل مدار بعدد صحيح من الإلكترونات e -
* تتوزع الإلكترونات في طبقات إلكترونية يرمز لها بالحروف التالية :
الطبقة الأولى n = 1: ( K ) , الطبقة الثانية n = 2: ( L ) , الطبقة الثالثة n = 3: ( M )
الطبقة الرابعة n = 4: ( N ) , الطبقة الخامسة n = 5: ( O) , الطبقة السادسة n = 3: ( P )
الطبقة السابعة n = 7: ( Q )
ü
المبدأ الأول للتوزيع الإلكتروني :
تتسع الطبقة التي رقمها n لعدد من الإلكترونات أقصاها لا
يتعد ( 2n2 )
بحيث n : رقم الطبقة .
ü
المبدأ الثاني للتوزيع الإلكتروني :
في حالة الإستقرار التام تشغل الإلكترونات
الطبقات و رقمها بداية من الرقم 1 إلى النهاية , أي أن
الإلكترونات تتوزع في الطبقة K ثم الطبقة L بعد تشبع الطبقة K ثم الطبقة M بعد تشبع L ... حتى النهاية .
تمتلئ الطبقات الالكترونية
تدريجيا، ولتوزيع الإلكترونات نتبع الخطوات التالية:
-
نبدأ بالطبقة K.
-
عند تشبع الطبقة K توضع
الالكترونات المتبقية على الطبقة L (الطبقة الموالية للطبقة K)
-
عند تشبع الطبقة L توضع
الالكترونات المتبقية على الطبقة M (الطبقة الموالية للطبقة L)
يدعى توزيع الالكترونات على الطبقات الإلكترونية في الذرة بالبنية
الإلكترونية للذرة.
تدعى آخر طبقة تحتوي على إلكترونات الطبقة الخارجية تدعى إلكتروناتها
الإلكترونات السطحية
مثال:
-
البنية الالكترونية لذرة
الهيدروجين H التي رقمها
الذري Z=1 هي:
-
البنية الالكترونية لذرة الكربون C التي رقمها
الذري Z=6 هي:
-
البنية الالكترونية لذرة الكلور Cl التي رقمها
الذري Z=17 هي:
5-خواص الذرة:
5-1- أبعاد الذرة:
تطبيق:
لو مثلنا النواة بكرة نصف قطر R n=1cm بماذا تمثل الذرة Ra ؟ حيث: Ra / Rn = 105
الحل:
لدينا : Ra
/ Rn = 105 وعليه Ra = 105. Rn
إذا: Ra = 105 . 1Cm = 1Km
نتيجة:
- الذرة تتميز
ببنية فراغية ( أي أن حجم الذرة أكبر بكثير من حجم نواتها ).
إن معظم حجم الذرة هو فراغ
5-2-التعادل
الكهربائي للذرة:
-
تحتوي كل ذرة على Z بروتون، Z إلكترون وN نيترون.
-
يحمل كل بروتون شحنة موجبة
ويحمل كل إلكترون شحنة سالبة
.
-
تتعادل الشحنة الكهربائية الموجبة
للنواة بالشحنة الكهربائية السالبة
للالكترونات.
الذرة هي فرد كيميائي متعادل
كهربائيا.
5-3-كتلة الذرة:
كتلة الذرة هي مجموع كتل كل مكوناتها (نترونات، بروتونات، إلكترونات).
بمقارنة كتلة الإلكترون مع كتلة البروتون نجد:
فالإلكترون أخف بحوالي 2000مرة من البروتون.
معظم كتلة الذرة متمركزة في
نواتها.
يمكن إذن إهمال كتلة الإلكترونات في حساب كتلة الذرة.
وحيث أن كتلتي البروتون والنترون متساويتين تقريبا
فإن:
يمكن إذا حساب الكتلة التقريبية للذرة بالعلاقة
التالية:
تطبيق1:
نعتبر نواة ذرة النحاس Cu2963
* عين تركيب
هذه النواة وعدد الإلكترونات في ذرة النحاس .
* أحسب كتلة النواة وكتلة الذرة (
نأخذ m p = m n ، m e ) .
* قارن كتلة
الذرة بكتلة نواتها . ماذا تستنتج ؟
تطبيق2: لدينا انويه العناصر التالية: Cl C
Li Na
*عين عدد البروتونات
وعدد النيترونات وعدد الالكترونات
المجال: المادة وتحولاتها
الوحدة1:بنية و هندسة أفراد بعض الأنواع الكيميائية
النشاط3: العنصر الكيميائي
1-انحفاظ العنصر الكيميائي :
نشاطات أولية: التحولات
المتبادلة لمعدن النحاس وشاردة النحاس
التجربة(01):تأثير
حمض الآزوت على معدن النحاس
نضع في القمع محلول حمض الآزوت الممدد
(50 %)
، ثم نفتح الصنبور فيسيل الحمض على خراطة
النحاس .
التفاعل سريع، حيث يبدأ عندها غازعديم
اللون بالإنطلاق نجمعه في المخبار المنكس على حوض الماء. ( الشكل 1 ) بينما المحلول
المتبقي في القارورة ترتفع حرارته ويأخذ
اللّون الأزرق المميز لشوارد النحاس (Ⅱ)+Cu2.
خراطة النحاس
|
ماء
|
حمض الآزوت
الممدد(50%)
|
غازعديم اللّون
(NO )
|
(
الشكل 1 )
|
ملاحظة.
غار أول أكسيد الآزوت NO(عديم اللّون)
الناتج تعرضه للهواء يتحول إلى
غاز ثنائي أكسيد الآزوت(NO2)
(مضر) المعروف بلونه النارنجي.
- حمض الآزوت تفاعل مع معدن النحاس فأعطي شوارد النحاس(Ⅱ)+Cu2.
لنعبر عن هذا التحول الناتج بكتابة أسماء و
صيغ المتفاعلات و النواتج كما يلي :
التجربة(02):التحليل الكهربائي لمحلول يحتوي على شوارد النحاس (Ⅱ)
- عند غلق القاطعة :
يمر تيار كهربائي في المحلول فنلاحظ بعد مدة ترسب
معدن النحاس
على المهبط .(الشكل المقابل).
- تفسير:
شوارد Cu2+
تتجه إلى المهبط (المسرى الموصول بالقطب السالب للمولد) .
كل شاردة Cu2+
تكتسبإلكترونين ((2e- ،
معدن النحاس Cu"2e- +
شاردة النحاس (Ⅱ) Cu2+
|
التجربة(03):تأثير معدن الحديد على محلول يحتوي على شوارد النحاس (Ⅱ)
نضع صفيحة مصقولة من الحديد في كأس يحتوي على كبريتات النحاس(Ⅱ) (الشكل01)
.نلاحظ بعد مدة :
-اختفاء اللون الأزرق العائد إلى
شوارد النحاس (Ⅱ) (cu2+).
- ظهور راسب أحمر لمعدن النحاس (cu) على صفيحة الحديد
. (الشكل02)
تبين الدراسة التجريبية
أن: تحول شوارد النحاس(Ⅱ)
خلال تماسها لصفيحة الحديد إلى معدن النحاس.
أي شوارد cu2+ الموجودة في المحلول تكتسب كل منها إلكترونين
وتتحول إلى ذرات النحاس تتجتمع لتعطي معدن النحاس(cu).
وذرات الحديد التي فقدت إلكترونين تتحول إلى شوارد الحديد (Ⅱ) (Fe2+) في المحلول .
جملة هذه التحولات يمكن
تمثيلها كما يلي :
معدن
النحاسCuشاردة النحاس (Ⅱ) Cu2+
+
+
شاردة الحديد (Ⅱ) Fe2+ معدن
الحديد Fe
المعادلة الإجمالية تكتب : Fe2+ +
Cu"Fe + Cu2+
|
التجربة(04) : أكسدة معدن النحاس
نعرض جزءاً
من صفيحة مصقولة من معدن النحاس إلى لهب مصباح بنزن
فنشاهد
ازدياد احمرار هذا الجزء ثم يصبح بعد ذلك أسود. (اللهب يتلوّن فجأة بالأخضر)
.بحرارة لهب، معدن النحاس يتفاعل مع ثاني
أكسجين الهواء فيعطي جسم صلب أسود هو: أكسيد النحاس (Ⅱ) CuO.(الشكل03). كالآتي :
معدنالنحاس Cu
أكسيد النحاس (Ⅱ) :CuO +
ثاني أكسجين O2
- المعادلة
الإجمالية للتفاعل تكتب :CuO"O2+Cu 2
|
التجربة(05) :تسخين هيدروكسيد (ماءات) النحاس (Ⅱ)
1- نضع في أنبوب اختبار
حوالي 1ملل من محلول كبريتات النحاس (Ⅱ)،
نضيف قطرات من محلول الصود : نحصل على راسب أزرق نيلي من هيدروكسيد النحاس (Ⅱ)
صيغته Cu(OH)2.( الشكل 04 .أ)
2- نسخن محتوى الأنبوت
بطريقة منتظمة :
نلاحظ أن الراسب الأزرق لهيدروكسيد النحاس (Ⅱ)يتحول تدريجيا إلى جسم صلب أسود.( الشكل
04 .ب)
نتيجة: بالتسخين،هيدروكسيد النحاس(Ⅱ)
يتحولإلى أكسيد النحاس(Ⅱ)
CuO
أكسيد
النحاس(Ⅱ)CuO
+ هيدركسيد النحاس (Ⅱ)
2(OH) Cu
الماء H2O
- المعادلة الإجمالية للتفاعل هي: H2O + CuO"2(OH) Cu
|
التجربة(06) : تأثير الكربون على أكسيد النحاس (Ⅱ)
)الشكل05(
|
- نسخن
بشدة النهاية السفلى للأنبوب عند بلوغ
المزيج درجة الاحمرار،
نغمر نهاية أنبوب انطلاق في ماء الكلس(الشكل 05).
نلاحظ انطلاق
غاز يعكر رائق الكلس:
هو ثنائي أكسيد
الكربون 2CO.
نوقف عملية
التسخين و بعد تبريد المزيج في المخبار
نلاحظ جسما
صلبا احمر: هو معدن النحاسCu.
*
تسخين أكسيد النحاس (Ⅱ) مع الكربون يعطي معدن النحاس
وانطلاق غاز ثنائي أكسيد الكربون .
*بالتسخين أكسيد النحاس (Ⅱ)
يتفاعل مع الكربون ليعطي معدن النحاس و غاز ثنائي أكسيد الكربون 2CO
.
لنعبر عن التفاعل كالآتي :
نحاس Cuأكسيد
النحاس الثنائيCuO
( مسحوق أحمر) ( مسحوق
أسود)
+
+
ثنائي أكسيد الكربون CO2 كربون C
( غاز عديم اللون) ( مسحوق أسود)
المعادلة الإجمالية للتفاعل تكتب : " 2Cu +
CO2C + CuO2
|
لنلخص جملة التجارب المستعملة على معدن النحاس
ومركباته
في الوثيقة التالية :
Cu2+
|
Cu
|
تحليل كهربائي
|
تأثيرHNO3
|
تأثير Fe
|
تأثير NaOH
|
تأثيرC
|
تأثيرO2
|
CuO
|
Cu(OH)2
|
تسخين
|
خلال مختلف التفاعلات الكيميائية ، فإن الطبيعة العميقة للنحاس بقيت ثابتة
.
نتيجة :
- فعنصر النحاس يعرّف ما هو مشتركا بين معدن النحاس وكل
مركباته ، رغم تباين(اختلاف) أشكالها .
- خلال مختلف التفاعلات الكيميائية، فإن ذرات النحاسبقيت
محفوظة، رغم تغير طفيف حدث لها.
هذه النتيجةالأساسية
يمكن تعريفها كالأتي : خلال مختلف التفاعلات الكيميائية ،هناك انحفاظ
لعنصر النحاس .
تعريف العنصر الكيميائي: انطلاقا من تعريف عنصر النحاس نقول إن:
العنصر الكيميائي هو مكوّن مشترك لأجسام بسيطة محدودة
العدد، وأجسام مركبة عددها كبير.
ملاحظة هامة: يجب عدم الخلط
بين العنصر و الجسم البسيط الموافق له .
أمثلة:
عنصر الأزوت N مكون مشترك
لـ:
-
الجسم البسيط: غاز الأزوت N2 الموجود في
الهواء.
-
الجسم المركب: غاز النشادر NH3، شاردة
النترات NO3-
عنصر الأكسيجين O مشترك ل:
-
الجسم البسيط: غاز الأكسيجين O2 الموجود في
الهواء، غاز الأوزون O3 موجود في
الغلاف الجوي
-
الجسم المركب: أكسيد النحاس CuO، الماء H2O
إذن: الجسم البسيط هو فرد كيميائي
مؤلف من عنصر كيميائي واحد فقط
أما الجسم
المركب فهو فرد كيميائي مؤلف من عنصرين كيميائيين مختلفين أو أكثر.
خلاصة انحفاظ العنصر الكيميائي:
في كل التحولات الكيميائية للمادة تشارك الذرات بذاتها أو بشوا ردها أي أن
النواة لا تتغير أثناء هذه التحولات، وبنفس المعنى مكوناتها تبقى محفوظة والتالي
عدد بروتونات يبقى نفسه مهما كان التحول الكيميائي. وبما أن Z هو المميز
الوحيد للعنصر الكيميائي فإن العنصر الكيميائي يبقى محفوظا خلال التحولات
الكيميائية.
مثال: لديك العناصر الكيميائية التالية:
-
هل تنتمي لنفس العنصر الكيميائي ؟
-
ما هو المشترك بينها؟
الحل: تمتاز الأفراد الكيميائية الثلاث بنفس الرقم الذري Z=26 إذن فهي
تنتمي إلى نفس العنصر الكيميائي
إضافة
رموز العناصر الكيميائية:
يوجد في الطبيعة 116 عنصرا
كيميائيا (لسنة 2000م)، منها 98عنصرا طبيعيا و الباقي اصطناعيا حضرت في المخابر
الفيزيائية النووية، بينما يوجد حوالي 300نظير
كل عنصر له اسم ورمز، والرمز يكون
عموما الحرف من اسمه اللاتيني ويكتب الحرف كبير وعندما يكون الحرف الأول مشترك بين
الأسماء مختلفة، يضاف له الحرف الثاني من اسمه ويكتب بحرف صغير.
2-نظائر
عنصر كيميائي:
يبن الجدول التالي أن النواة ذرة الكربون موجودة في
الطبيعة على ثلاثة أشكال هي:
(الأكثر انتشارا في الطبيعة)،
النظائر
|
|||
A عدد النويات
|
12
|
13
|
14
|
Z عدد البروتونات
|
6
|
6
|
6
|
N عدد النيترونات
|
6
|
7
|
8
|
تتميز هذه الأنوية الثلاث بنفس العدد Z (العدد
الذري) من البروتونات، بينما تختلف في عدد النترونات وبالتالي فهي تختلف عدد A للنويات
تسمى هذه الأنوية الثلاث "نظائر الكربون" والذرات الموافقة لهذه
الأنوية هي ذرات نظائر الكربون.
إذن: الذرات النظائر هي مجموعة ذرات التي تتميز بنفس
الرقم الذري Z و تختلف في
العدد A للنويات.
مثال: لديك الذرات التالية:
- هل هي نظائر؟
-
إلى أي عنصر تنتمي؟
-
أعط تمثيلها الرمزي.
الحل: - الذرات الثلاثة هي نظائر لأن لديها نفس العدد الذري Z=1
-
هي تنتمي إلى عنصر الهيدروجين H
-
التمثيل الرمزي:
ذرة الهيدروجين
ذرة الدوتريوم
ذرة الترتيريوم.
3- قاعدة الثنائية
الإلكترونية وقاعدة الثمانية الإلكترونية
قاعدة
الثنائية الإلكترونية :
إذا كان لذرة (
فإنها تسعى أثناء تحول
كيميائي لفقد إلكترونات مدارها الأخير L)) وهي
( 1 أو 2 أو 3 إلكترونات ) لتتحول إلى
شاردة موجبة سعيا بذلك لاكتساب التركيب الإلكتروني لذرة
الغاز الخامل الأقرب إليها وهو الهيليوم
الذي مداره الأخير K مشبع بإلكترونين ( 2 ) .
حالة خاصة :
ذرة الهيدروجين تسعى لأن تفقد
إلكترونها الوحيد لتتحول إلى شاردة الهيدروجين H+.
قاعدة
الثمانية الإلكترونية :
إذا كان لذرة (
باستثناء (Z=14) فإنها كل ذرة تسعى ليكون في مدارها الأخير
) 8 إلكترونات ) على شكل
أربعة أزواج مثل أقرب غاز خامل لها وذلك باكتساب الإلكترونات أو فقدها :
الحالة الأولى :
إذا كان في المدار الأخير لذرة 1 أو 2
أو 3 إلكترونات ، تسعى الذرة لفقدها ، ليصبح مدارها ما قبل الاخير
مشبع بـ 8 إلكترونات .
الحالة الثانية :
إذا كان في المدار الأخير لذرة 5 أو 6
أو 7 إلكترونات ، تسعى الذرة لإكتساب 1 أو 2 أو 3 إلكترونات
ليصبح مدارها في الأخير مشبعا بـ 8
إلكترونات .
ملاحظة :
تفسر
قاعدتي الثنائية والثمانية الإلكترونية تكوين بعض الأنواع الكيميائية .
ذرة الصوديوم Na[K(2)L(8)M(1)] تحتوي في طبقتها الاخيرة على
إلكترون واحد ن لذا تسعى ذرة الصوديوم للتخلي عن هذا الإلكترون ، ومن جهة اخرى
تحتوي ذرة الكلور C1[ K(2)L(8)M(7)] في مدارها الأخير على 7 إلكترونات
، وبالتالي تسعى لإكتساب إلكترون ، ومنه تتخلى ذرة الصوديوم عن إلكترونها السطحي
لتصبح شاردة الصوديوم Na+[ K2L8] وتقدمه لذرة الكلور التي في حاجة
لهذا الإلكترون لتصبح شاردة الكلور C1-[ K2L8M8] ، ثم يحدث تجاذب بين شارة
الصوديوم الموجبة ، وشارة الكلور السالبة ، فيتحدان مع بعض مشكلين نوع كيميائي
يدعى كلور الصوديوم ، رمزه الكيميائي NaC1.
4-الشوارد
:
e-
|
A + n A-n
|
O + O -2
|
2e-
|
مثال :
e-
|
A-n A +
n
|
2e-
|
Mg Mg+2
+
|
مثال
:
الشوارد
متعددة الذرات :
شوارد
|
A-n شوارد موجبة
|
B+n شوارد سالبة
|
||
عدد شحنتها
|
الرمز
|
الإسم
|
الرمز
|
الإسم
|
شوارد أحادية
الشحنة
|
H3O+
|
هيدرونيوم
|
HO-
|
هيدروكسيد
|
NH4+
|
أمونيوم
|
NO-3
|
النترات
|
|
شوارد تنائية الشحنة
|
CO3-
|
كابونات
|
||
SO4-2
|
كريتات
|
|||
شوارد ثلاثية الشحنة
|
PO4-3
|
فوصفات
|
||
المجال: المادة وتحولاتها
الوحدة1:بنية و هندسة أفراد بعض الأنواع الكيميائية
النشاط4: الجدول الدوري للعناصر
1- مقدمة : توصل العلماء إلى ترتيب العناصر الكيميائية في جدول وذلك حسب
الخواصالكيميائية و الفيزيائية .
فكيف نصنف و
نرتب هاته العناصر؟
2 -
تشكيل الجدول الدوري : تترتب العناصر في جدول يسمى الجدول الدوري
للعناصر و الذي
يحتوي على 8
أعمدة و 7 أسطور بحيث :
* تتميز عناصر العمود الواحد والتي تكون عائلة
كيميائية بخصائص كيميائية .
* تحمل ذرات العمود الواحد نفس عدد الإلكترونات
في الطبقة الخارجية .
* نعبر عن التكافؤ الذرات بعدد الإلكترونات التي
تفقدها أو تكتسبها الذرة للحصول على طبقة مشبعة .
VIII
|
VII
|
IV
|
V
|
VI
|
III
|
II
|
I
|
العمود
|
0
|
1
|
2
|
3
|
4
|
3
|
2
|
1
|
التكافؤ
|
VIII
|
VII
|
IV
|
V
|
VI
|
III
|
II
|
I
|
|
K2
|
K1
|
K
|
||||||
1H
|
1
|
|||||||
L8
|
L7
|
L6
|
L5
|
L4
|
L3
|
L2
|
L1
|
K2L
|
10Ne
|
9F
|
8O
|
7N
|
6C
|
5B
|
4Be
|
3Li
|
2
|
M8
|
M7
|
M6
|
M5
|
M4
|
M3
|
M2
|
M1
|
K2L8M
|
18Ar
|
17CL
|
16S
|
15P
|
14Si
|
13AL
|
12Mg
|
11Na
|
3
|
8e-
|
7e-
|
6e-
|
5e-
|
4e-
|
3e-
|
2e-
|
1e-
|
عدد e-في طبقة
الخارجية
|
3-كيفية
تحديد موقع عنصر في الجدول الدوري :
إن عدد
المدارات يعطي رقم السطر في الجدول الدوري للعناصر أما عدد الإلكترونات في الطبقة
الأخيرة
يعطي رقم العمود في الجدول الدوري للعناصر .
مثال
:(مثال او مثالين كافيين)
ذرة
الأكسجين :168O
الطبقة الأول: K = 2
الطبقة الثانية: L = 6
0 ( K2
L6)
بما أن ذرة الأكسجين تحتوي على مدارين
فإنها توجد في السطر الثاني .
بما أن عدد الإلكترونات في المدار الأخير لذرة
الأكسجين هو 6 فإنها تنتمي على العمود السادس .
ذرة
المنغنيزيوم :2412Mg
الطبقة الأول: K = 2
الطبقة الثانية: L = 8
الطبقة الثالثة
:M = 2
Mg ( K2
L8 M2)
بما أن ذرة
المنغنيزيوم تحتوي على ثالثة مدارت فإنها توجد في السطر الثالث .
بما أن عدد الإلكترونات في المدار الأخير لذرة
المنغنيزيوم هو 2 فإنها تنتمي على العمود الثاني .
ذرة
الكلور:3517CL
الطبقة الأول: K = 2
الطبقة الثانية: L = 8
الطبقة الثالثة
:M = 7
Mg ( K2
L8 M7)
بما أن ذرة الكلور تحتوي على ثالثة مدارت
فإنها توجد في السطر الثالث .
بما أن عدد الإلكترونات في المدار الأخير لذرة
الكلور هو 7 فإنها تنتمي على العمود السابع .
4-
بعض العائلات الكيميائية :
أ ) عائلات القلائيات :
توجد في العمود الأول من الجدول الدوري . وهي
معادن ناقلة للكهرباء و تتحول إلى شاردة موجبة
وتتفاعل شدة مع الماء وغاز الأكسجين و الرطوبة الموجودة في الماء ولا توجد
حرة في الطبيعة على
شكلها المعدني بل توجد على شكل شوارد منها : الصوديوم2311Na و
الليتليوم 73Li
ب )
عائلات القلائيات الترابية :
توجد في العمود الثاني وهي ناقلة للكهرباء و
الحرارة وهي ذات صيغة معدنية ومن بينها :
المنغنيزيوم
:2412Mg و البرليوم 94Be
ج )
عائلات العناصر الترابية :
توجد ي العمود الثالث من بينها : الألمنيوم 2713AL
د )
عائلات الهلوجينات :
توجد في العمود السابع من بينها الفلور199F و الكلور 3517CL
و تكون في الحالة العادية على شكل جزيئات
ثنائيةF2CL2.
وتتفاعل مع المعادن من الحديد و النحاس يمكنها أن تكتسب بسهولة إلكترون
واحد وتصبح شاردة سالبةCL-.
F-
خصائص عناصر الهالوجينات :
1 )
إنحلال الهالوجينات
أ
) إنحلال الهالوجينات في الماء . ب ) إنحلال الهالوجينات في حلقي الهكسان .
2 ) تفاعل شوارد الفضة Ag+ مع شوارد الهالوجينات
3
) تفاعل شوارد الهالوجينات مع محلول فوق منغانات البوتاسيوم ( K+ + MnO4-
)
هـ )
عائلات الغازات الخاملة ( العاطلة ) ( النادرة )
:
توجد في العمود الثامن وسميت عالة لأنها لا
تتفاعل مع أي عنصر كيميائي من بينها الهليوم 42He
يحتوي مدارها
الأخير على 8 إلكترونات ماعدا عنصر
الهليوم .
5-كهروسلبية عنصر كيميائي :
أ- العناصر الكهروجابية :
وهي العناصر التي تميل ذراتها إلى إكتساب شحنة
موجبة بفقدانها الإلكترونات وهي العناصر التي
تحتوي ذراتها
على إلكترون واحد أو إثنان أو ثلاثة في الطبقة الخارجية و الموجودة على يسار
الجدول الدوري . العمود الأول و العمود الثاني و العمود الثالث .
H H+ +
|
e-
|
Na Na + +
|
e-
|
العمود الأول:
2e-
|
Mg Mg+2
+
|
2e-
|
BeBe+2 +
|
العمود الثاني :
3e-
|
ALAL+3 +
|
3e-
|
B B+3 +
|
بــ
- العناصر الكهروسلبية :
وهي العناصر التي تميل ذراتها إلى إكتساب إلكترون وتظهر
عليها شحنة سالبةوهي العناصر التي
تحتوي ذراتها على 5إلكترونات
أو 6إلكترونات أو 7
إلكترونات .
تطبيقات
تمرين
1 :
9Fالفلور
: ,
|
14Siسيليسيوم : ,
|
6C الفحم : ,
|
19K البوتاسيوم :,
|
1H
الهيدروجين :
|
1 ) صنف هذه العناصر إلى فئات تتشابه في خواصها
الكيميائية .
2 ) إستنتج العناصر الكهروجابية و العناصر
الكهرو سلبية .
3 ) هل يستطيع العنصرين H و K الإرتباط فيما بينهما في تحول
كيميائي معين في تشكيل جزئ
ذو بنية شاردية .
4 ) ترتبط ذرة
الكلورCL في تحول كيميائي معين ذرة
البوتاسيوم K مشكلة ملح كلور البوتاسيومKCL
أ ) هل جزئ هذا الملح ذو صيغة جزيئية أم شاردية ؟ علل .
ب ) هل يكون هذا الملح ناقل للتيار الكهربائي
؟ علل .
ج ) أعط البنية الإلكترونية لكل من العنصرين
المشكلين لجزئ هذا الملح .
د )
ما هي الشحنة الكهربائية التي تحملها كل من الشوارد : ( K++CL-
) ; ( CL-) ; ( K+ ).
حل تمرين
1:
6C = K2, L4
|
1H = K1
|
14Si = K2, L8 , M4
|
19K = K2, L8 , M8 , N1
|
9F = K2, L7
|
الفئات المتشابهة .
*الفئة الأولى :هي 1H و19K : نجد في الطبقة الأخيرة إلكترون
واحد
*الفئة الثانية:هي 6C و14Si : نجد في الطبقة الأخيرة 4
إلكترون
* الفئة الثانية:هي 9F: نجد في الطبقة الأخيرة 7 إلكترون
2 ) إستنتج العناصر الكهروجابية و العناصر
الكهرو سلبية .
* أ ) العناصر
الكهروجابية : هي العناصر
التي تحتوي على إلكترون أو إلكترونين أو ثلاثة
إلكترونات في الطبقة مدارها الأخير وهي : 1H و19K
.
* H يفقد إلكترون ويتحول إلى H+
* K
يفقد إلكترون ويتحول إلى K+
* أ ) العناصر
الكهرو سلبية : هي العناصر
التي تحتوي على5 إلكترونات أو 6 إلكترونات أو7
إلكترونات في مدارها الأخير وهي 9F
* F
يكتسب إلكترون ويتحول إلى F -
3 ) لا يستطيع العنصرين H و K الارتباط فيما بينهما تشكيل ذو بنية شاردية لأنهما ينتميان لنفس
العائلة
وهما عنصرين كهروجابين أي يحملان شحنتين متشابهتين (e+) .
4 ) ترتبط ذرة
الكلورCL في تحول كيميائي معين ذرة
البوتاسيوم K مشكلة ملح كلور البوتاسيومKCL
* أ ) ترتبط ذرة الكلور Cl بذرة البوتاسيوم لتشكيل جزيء ملح KCl يجعل الذرتين تتشردان حسب
Cl +e- Cl-
|
K K + +e :
|
ثم ترتبط الشاردتان Cl- و K +لتشكيل
جزيء ملح (K ++Cl- ) لأن الأملاح تكون ذو بنية شاردية .
* ب ) إن الأملاح المختلفة تكون في حالتها
الطبيعية صلبة غير ناقلة للتيار الكهربائي , أما في
محاليل المائية فتكون ناقلة للتيار الكهربائي
لسبب حركة المصعديات Cl-و المهبطيات K+ في المحلول
أثناء وضعه في دارة كهربائية .
ج ) إجاد
البنية الإلكترونية للعنصرين المتشكلين لهذا الجزيء .
19K = K2, L8 , M8 , N1ذرة
البوتاسيوم:
|
18K+ = K2,
L8 , M8شاردة البوتاسيوم : ,
|
18Cl - = K2, L8 , M8, شاردة الكلور:
|
17Cl= K2, L8 , M7 ذرة الكلور:
|
د ) إجاد الشحنة الكهربائية التي تحملها كل من
الشوارد :
* بالنسبة لشاردة K+تحمل 10-19c×q(k+)
= + e = 1,6
* بالنسبة لشاردة Cl - تحمل 10-19c×q(Cl-)
= - e = -1,6
* الشحنة الكهربائية التي تحملها الجزيء (K ++Cl- ) هي
= 0 q(K ++Cl-) = q(k+) + q(Cl-)
تمرين
2:
ندخل قطعة
ملتهبة من الألمنيوم Al في دورق به غاز الكلور Cl2 يلاحظ في الحال حدوث توهج
شديد أي حدوث تفاعل كيميائي يظهر على شكل ركام
صغير من كلور الألمنيوم ذو بنية شاردية
(Al+3+3Cl -) .
1 ) ما هو موقع ذرة الكلور 3517Cl في الجدول الدوري , وما هي صيغتها
الإلكترونية .
2 ) ما هو موقع ذرة الألمنيوم2713Al في الجدول الدوري , وما هي طبيعة شاردتها .
3 ) ما طبيعة مركب كلور الألمنيوم وكيف تفسر
تشكل البنية (Al+3+3Cl
-)
وما هي الشحنة التي تحملها .
حل
تمرين 2:
1 ) إيجاد موقع ذرة الكلور 3517Cl في الجدول الدوري :
* التوزيع الإلكتروني : Cl ( Z =17 . K2,L8,M7
)
*
تقع ذرة الكلور في العمود 7 و السطر 3 من الجدول الدوري .
البنية الإلكترونية : Cl ( Z =17 . K2,L8,M7 .
2 ) إيجاد موقع ذرة الألمنيوم 2713Al
في الجدول الدوري :
* التوزيع الإلكتروني : Al ( Z =13 . K2,L8,M3
)
* تقع
ذرة في العمود 3 و السطر 3 من الجدول الدوري .
- طبيعة الشاردة بما أن الطبقة الأخيرة تحتوي
على 3 إلكترونات في كهروجابية وهي Al+3.
Al Al+3 + 3 e-
|
Al
|
Cl
|
Cl
|
Cl
|
هو عبارة عن ملح لم بنية شاردية ينتج عن ارتباط
شاردة الألمنيومAl+3 مع 3 شوارد من الكلورCl -
بعد تفكيك جزيء غاز الكلور Cl2 إلى ذرتين .
** الشحنة التي يحملها هذا الجزيء هي :
q= 3(+e ) + 3(-e) = 0 ومنه فإن الجزيء
تحميل دروس الوحدة 1 في الفيزياء لـ 1 جذع مشترك علوم و تكنولوجيا word
تابع كل ما يخص علوم االعلوم الفيزيائية للسنة الاولى ثانوي من هنا :
ساهم في خدمة التعليم في الجزائر و أرسل لنا ملفاتك لننشرها باسمك على موقع سلسبيل للتوظيف و التعليم و ذلك عبر الوسائل التالية:
لا تتردد في ترك تعليق تعبر به عن استفساراتك و ملاحظاتك .